pH, pOH E LE TITOLAZIONI
SOLUZIONI - TEORIA | Acidi e Basi
- Considerando la dissociazione di un acido poliprotico quale relazione ci sarà tra la costante di prima ionizzazione (Ka1) e la costante di seconda ionizzazione (Ka2)? Ka1 > Ka2
- Secondo la teoria di Brønsted e Lowry si dicono acidi e basi forti le specie chimiche che: si ionizzano completamente in acqua
- Il pH di una soluzione che presenta un acido forte è uguale a: -log[acido]
- Il pH di una soluzione che presenta un acido debole è uguale a: -log
- Se sciogliamo del NaCl in acqua il pH della soluzione: rimarrà invariato
- Se sciogliamo un sale composto da ioni derivanti da un acido forte e una base debole in acqua il pH della soluzione risulterà: minore di 7
- L’acido fosforico (H3PO4) possiede: 1 eq per ⅓ di mole
- La concentrazione molare dell’acido solforoso (H2SO3) in una soluzione 10N da 1L è: 5 M
- La massa equivalente ha come unità di misura: g/eq
- In una reazione di neutralizzazione al punto equivalente qual è la relazione tra il numero di equivalenti dell’acido (neq acido) e il numero di equivalenti della base (neq base)? neq acido = neq base