acidi e BASI
ESERCIZI | ACIDI E BASI
1. (60 pt max, -10 pt per ogni errore) Secondo la definizione di Brønsted e Lowry indica quali specie chimiche sono acidi e quali basi:
NaOH
OH-
Ba(OH)2
HCO3-
NH3
SH-
2. (40 pt max, -10 pt per ogni errore) Secondo la definizione di Lewis indica quali specie chimiche sono acidi e quali basi:
CO32-
Zn22+
SO42-
AlCl3
3. (60 pt max, -10 pt per ogni errore) Calcola il pH delle soluzioni che presentano le seguenti concentrazioni molari degli ioni H+ o OH- (Indicarlo con 2 cifre decimali):
[H+] = 5,6 * 10-5 M
[H+] = 1,5 * 10-11 M
[OH-] = 1,0 * 10-6 M
[OH-] = 7,9 * 10-9 M
[H+] = 8,5 * 10-7 M
[OH+] = 9,4 * 10-8 M
4. (40 pt max, -10 pt per ogni errore) Calcola il pH delle seguenti soluzioni di acidi e basi forti (indicarlo con 2 cifre decimali):
HCl 0,04 M
Ba(OH)2 0,0094 M
HNO3 0,000007 M
NaOH 0,05 M
5. (10 pt max) Calcola il pH di una soluzione contenente 0,070 g di HI in 800 ml di soluzione.
6. (10 pt max) Calcola il pH di una soluzione contenente 0.80 g di Ba(OH)2 in 750 ml di soluzione.
7. (10 pt max) Calcola il pH di una soluzione di acido nicotinico 0,51 M che presenta la cui costante di ionizzazione acida è 1,4 * 10-5.
8. (10 pt max) Calcola la costante di ionizzazione acida di una soluzione 1,2 * 10-2 M con una concentrazione di ioni H+ pari a 4,3 * 10-4 mol/L.
9. (10 pt max) Una soluzione di HCl ha pH = 3,41 calcola il volume della soluzione sapendo che la massa dell’acido è 2,47 g
10. (10 pt max) 500 mL di soluzione contengono 0,70 g di HClO4. Calcola il pH prima e dopo l’aggiunta di 300 mL di acqua.
11. (10 pt max) Considerando una soluzione di 300 mL contenente un acido forte e avente pH = 0,40 quanti litri di acqua bisogna aggiungere per arrivare ad avere un pH di 0,70?
12. (10 pt max) L’indicatore violetto di metile assume una colorazione viola a pH inferiori a 4,8 mentre diventa verde con pH maggiori di 5,4. Quale colore assumerà in una soluzione contenente acido formico 0,40 M? La Ka dell’acido formico è 1,8 * 10-4
13. (10 pt max) Quanti millilitri di una soluzione 5,0 N di HCl sono necessari per neutralizzare 54 mL di soluzione 4,5 N di Ca(OH)2
14. (10 pt max) La titolazione di 52,0 mL di una soluzione di HCl richiede 38,3 mL di una soluzione 2,4 M di NaOH. Calcola la concentrazione normale di HCl.
15. (10 pt max) Per neutralizzare 1,25 L di NH3 servono 38,2 cL di una soluzione 9,35 N di HCN. Calcola la concentrazione normale di NH3.
16. (10 pt max) 75 mL di una soluzione 0,096 N di HBr vengono neutralizzati da una soluzione 0,035 M di Ba(OH)2. Quale volume della soluzione di Ba(OH)2 occorre?
17. (10 pt max) Per la titolazione di 7500 cm3 di Al(OH)3 occorrono 25,00 dL di una soluzione 12,30 N di HI. Calcola la molarità della soluzione di Al(OH)3.
NaOH
OH-
Ba(OH)2
HCO3-
NH3
SH-
2. (40 pt max, -10 pt per ogni errore) Secondo la definizione di Lewis indica quali specie chimiche sono acidi e quali basi:
CO32-
Zn22+
SO42-
AlCl3
3. (60 pt max, -10 pt per ogni errore) Calcola il pH delle soluzioni che presentano le seguenti concentrazioni molari degli ioni H+ o OH- (Indicarlo con 2 cifre decimali):
[H+] = 5,6 * 10-5 M
[H+] = 1,5 * 10-11 M
[OH-] = 1,0 * 10-6 M
[OH-] = 7,9 * 10-9 M
[H+] = 8,5 * 10-7 M
[OH+] = 9,4 * 10-8 M
4. (40 pt max, -10 pt per ogni errore) Calcola il pH delle seguenti soluzioni di acidi e basi forti (indicarlo con 2 cifre decimali):
HCl 0,04 M
Ba(OH)2 0,0094 M
HNO3 0,000007 M
NaOH 0,05 M
5. (10 pt max) Calcola il pH di una soluzione contenente 0,070 g di HI in 800 ml di soluzione.
6. (10 pt max) Calcola il pH di una soluzione contenente 0.80 g di Ba(OH)2 in 750 ml di soluzione.
7. (10 pt max) Calcola il pH di una soluzione di acido nicotinico 0,51 M che presenta la cui costante di ionizzazione acida è 1,4 * 10-5.
8. (10 pt max) Calcola la costante di ionizzazione acida di una soluzione 1,2 * 10-2 M con una concentrazione di ioni H+ pari a 4,3 * 10-4 mol/L.
9. (10 pt max) Una soluzione di HCl ha pH = 3,41 calcola il volume della soluzione sapendo che la massa dell’acido è 2,47 g
10. (10 pt max) 500 mL di soluzione contengono 0,70 g di HClO4. Calcola il pH prima e dopo l’aggiunta di 300 mL di acqua.
11. (10 pt max) Considerando una soluzione di 300 mL contenente un acido forte e avente pH = 0,40 quanti litri di acqua bisogna aggiungere per arrivare ad avere un pH di 0,70?
12. (10 pt max) L’indicatore violetto di metile assume una colorazione viola a pH inferiori a 4,8 mentre diventa verde con pH maggiori di 5,4. Quale colore assumerà in una soluzione contenente acido formico 0,40 M? La Ka dell’acido formico è 1,8 * 10-4
13. (10 pt max) Quanti millilitri di una soluzione 5,0 N di HCl sono necessari per neutralizzare 54 mL di soluzione 4,5 N di Ca(OH)2
14. (10 pt max) La titolazione di 52,0 mL di una soluzione di HCl richiede 38,3 mL di una soluzione 2,4 M di NaOH. Calcola la concentrazione normale di HCl.
15. (10 pt max) Per neutralizzare 1,25 L di NH3 servono 38,2 cL di una soluzione 9,35 N di HCN. Calcola la concentrazione normale di NH3.
16. (10 pt max) 75 mL di una soluzione 0,096 N di HBr vengono neutralizzati da una soluzione 0,035 M di Ba(OH)2. Quale volume della soluzione di Ba(OH)2 occorre?
17. (10 pt max) Per la titolazione di 7500 cm3 di Al(OH)3 occorrono 25,00 dL di una soluzione 12,30 N di HI. Calcola la molarità della soluzione di Al(OH)3.