La tavola periodica è suddivisa in 8 gruppi in verticale e 7 periodi in orizzontale. Gli elementi che si trovano in uno stesso periodo hanno elettroni sufficienti a riempire il medesimo livello energetico, mentre gli atomi di uno stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni di valenza. In realtà, oltre agli 8 gruppi tradizionali, sono presenti altri 10 gruppi (appartengono a questi gruppi i metalli di transizione). Oltre alla suddivisione in gruppi e periodi, la tavola periodica è anche suddivisa in metalli, non metalli e semimetalli. I metalli sono molto reattivi con l’ossigeno (alcuni esempi di metalli sono il cesio, il ferro e il cromo), i non metalli acquistano facilmente elettroni per ottenere la configurazione elettronica dei gas inerti più vicini ad essi (alcuni esempi di non metalli sono il carbonio, lo iodio e l’ossigeno), e i semimetalli hanno proprietà intermedie tra quelle dei metalli e dei non metalli (alcuni esempi di semimetalli sono il boro, l’antimonio e il tellurio).
