OSSIACIDI

FORMULA BRUTA

Prendendo come esempio l’ossigeno, l’azoto e l’idrogeno, bisogna innanzitutto sapere le loro valenze. Valenze N=3,5 ma in questo caso 3 valenza O=2 valenza H=1. In questa classe di composti, per scrivere la formula bruta, è necessario aggiungere molecole di acqua (H₂O) all’anidride corrispondente.

- Anidride nitrosa (N₂O₃) + H2O -> Acido nitroso (HNO₂)

- Anidride nitrica (N₂O₅) + H2O -> Acido nitrico (HNO₃)

N.B.: negli acidi il non metallo è posizionato sempre tra idrogeno e ossigeno.

NOME

Per quanto riguarda il nome si scrive sempre acido seguito dal nome dell’anidride sostituendo le desinenze –ica e –osa con le desineze –ico e –oso.

- H₂SO₃ acido solforoso

- H₂SO₄ acido solforico

- HIO₄ acido periodico

- HClO acido ipocloroso

Alle anidridi il cui non metallo è:

- Silicio

- Boro

- Antimonio

- Arsenico

- Fosforo

Si possono aggiungere da una a tre molecole d’acqua e per distinguerle utilizziamo i seguenti prefissi:

1) –meta: + 1H₂O

2) –piro: + 2H₂O

3) –orto: + 3H₂O (questo prefisso è sottointendibile)

N.B.: l’anidride silicica non può formare legami con tre molecole d’acqua quindi nell’acido ortosilicico l’anidride silicica forma legame con solo due molecole d’acqua (perché altrimenti ci sarebbero più atomi di idrogeno che di ossigeno e pertanto non si potrebbero formare tutti i gruppi OH) e pertanto non si utilizza il prefisso –piro con il silicio.

- Acido (orto)silicico: SiO₂ + 2H₂O -> H₄SiO₄

- Acido metafosforico: P₂O₅ + H₂O -> HPO₃

- Acido piroantimonioso: Sb₂O₃ + 2H₂O -> H₄Sb₂O₅

- Acido (orto)borico: B₂O₃ + 3H₂O -> H₃BO_3​